tag:blogger.com,1999:blog-69567043668539933092024-03-14T11:19:06.499+08:00Kimia (SMA 21 Makassar)mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.comBlogger10125tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-59402055921760870912012-12-19T07:25:00.001+08:002012-12-19T07:25:31.318+08:00<br />
<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="border-collapse: collapse; width: 646px;">
<colgroup><col style="mso-width-alt: 1792; mso-width-source: userset; width: 37pt;" width="49"></col>
<col style="mso-width-alt: 1353; mso-width-source: userset; width: 28pt;" width="37"></col>
<col style="mso-width-alt: 3108; mso-width-source: userset; width: 64pt;" width="85"></col>
<col style="mso-width-alt: 11337; mso-width-source: userset; width: 233pt;" width="310"></col>
<col style="mso-width-alt: 1718; mso-width-source: userset; width: 35pt;" width="47"></col>
<col style="mso-width-alt: 1974; mso-width-source: userset; width: 41pt;" width="54"></col>
<col style="width: 48pt;" width="64"></col>
</colgroup><tbody>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt; width: 37pt;" width="49"></td>
<td class="xl65" style="width: 28pt;" width="37"></td>
<td style="width: 64pt;" width="85"></td>
<td style="width: 233pt;" width="310"></td>
<td style="width: 35pt;" width="47"></td>
<td style="width: 41pt;" width="54"></td>
<td style="width: 48pt;" width="64"></td>
</tr>
<tr height="27" style="height: 20.25pt;">
<td height="27" style="height: 20.25pt;"></td>
<td class="xl81" colspan="5">DAFTAR NAMA SISWA REMEDIAL TIK</td>
<td></td>
</tr>
<tr height="27" style="height: 20.25pt;">
<td height="27" style="height: 20.25pt;"></td>
<td class="xl81" colspan="5">KELAS X. 5
SAMPAI DENGAN KELAS X.9</td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl74"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl74"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="51" style="height: 38.25pt; mso-height-source: userset;">
<td height="51" style="height: 38.25pt;"></td>
<td class="xl73">No</td>
<td class="xl73" style="border-left: none;">NIS</td>
<td class="xl73" style="border-left: none;">NAMA SISWA</td>
<td class="xl82" colspan="2" style="border-left: none; border-right: .5pt solid black;">KLS</td>
<td></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl70">1</td>
<td class="xl71" style="border-left: none;">123093</td>
<td class="xl72" style="border-left: none;">AHMAD MUFID HISYAM ALI</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl78" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">2</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123101</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">BAHARUDDIN</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">3</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123112</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">JUNIARTI KANSIL</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">4</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123117</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">MAWADDAH AMIR</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123123</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">MUHAMMAD NUR IMAN</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">5</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">6</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123166</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">MUHAMMAD ALIF NUGRAHA</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">6</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">7</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123167</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">MUHAMMAD DINHUL FAQHI
SAKKIR</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">6</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">8</td>
<td class="xl66" style="border-left: none; border-top: none;">123183</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">UMMI KALSUM</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">6</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123228</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">YOGI SYAHPUTRA</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">7</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">10</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123271</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">SITTI RAHMAH LATIFAH</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">8</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">11</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123273</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">TRIAN RIZALDY MUSA</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">8</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">12</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123290</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">GERRY JULIAN</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">13</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123305</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">NINDY ALYA PUTRI</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">14</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123306</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">NOVA ISTI REZA</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">15</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123309</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">NURAENI</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="33" style="height: 24.75pt; mso-height-source: userset;">
<td height="33" style="height: 24.75pt;"></td>
<td class="xl69" style="border-top: none;">16</td>
<td class="xl68" style="border-left: none; border-top: none;">123319</td>
<td class="xl67" style="border-left: none; border-top: none;">WIRANTO STENIC
HELESAR</td>
<td class="xl77" style="border-left: none;">X.</td>
<td class="xl79" style="border-top: none;">9</td>
<td class="xl64"></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td class="xl74" height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl76" colspan="2">Catatan :</td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl75" colspan="3">Remedial akan di
laksanakan pada :</td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl75" colspan="3">Hari/tgl :
Rabu, 19 Desember 2012</td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl75" colspan="3">Jam :
14.30 </td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl75" colspan="3">Tempat :
Ruang kelas XI. IPA.4</td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="21" style="height: 15.75pt;">
<td class="xl74" height="21" style="height: 15.75pt;"></td>
<td class="xl75"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td class="xl74" colspan="3" height="20" style="height: 15.0pt; mso-ignore: colspan;">Pengumuman
ini dapat juga dilihat di :</td>
<td align="left" valign="top"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75"
coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe"
filled="f" stroked="f">
<v:stroke joinstyle="miter"/>
<v:formulas>
<v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/>
<v:f eqn="sum @0 1 0"/>
<v:f eqn="sum 0 0 @1"/>
<v:f eqn="prod @2 1 2"/>
<v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/>
<v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/>
<v:f eqn="sum @0 0 1"/>
<v:f eqn="prod @6 1 2"/>
<v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/>
<v:f eqn="sum @8 21600 0"/>
<v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/>
<v:f eqn="sum @10 21600 0"/>
</v:formulas>
<v:path o:extrusionok="f" gradientshapeok="t" o:connecttype="rect"/>
<o:lock v:ext="edit" aspectratio="t"/>
</v:shapetype><v:shape id="TextBox_x0020_1" o:spid="_x0000_s1025" type="#_x0000_t75"
style='position:absolute;margin-left:124.5pt;margin-top:9pt;width:182.25pt;
height:108pt;z-index:1;visibility:visible' o:gfxdata="UEsDBBQABgAIAAAAIQC75UiUBQEAAB4CAAATAAAAW0NvbnRlbnRfVHlwZXNdLnhtbKSRvU7DMBSF
dyTewfKKEqcMCKEmHfgZgaE8wMW+SSwc27JvS/v23KTJgkoXFsu+P+c7Ol5vDoMTe0zZBl/LVVlJ
gV4HY31Xy4/tS3EvRSbwBlzwWMsjZrlprq/W22PELHjb51r2RPFBqax7HCCXIaLnThvSAMTP1KkI
+gs6VLdVdad08ISeCho1ZLN+whZ2jsTzgcsnJwldluLxNDiyagkxOquB2Knae/OLUsyEkjenmdzb
mG/YhlRnCWPnb8C898bRJGtQvEOiVxjYhtLOxs8AySiT4JuDystlVV4WPeM6tK3VaILeDZxIOSsu
ti/jidNGNZ3/J08yC1dNv9v8AAAA//8DAFBLAwQUAAYACAAAACEArTA/8cEAAAAyAQAACwAAAF9y
ZWxzLy5yZWxzhI/NCsIwEITvgu8Q9m7TehCRpr2I4FX0AdZk2wbbJGTj39ubi6AgeJtl2G9m6vYx
jeJGka13CqqiBEFOe2Ndr+B03C3WIDihMzh6RwqexNA281l9oBFTfuLBBhaZ4ljBkFLYSMl6oAm5
8IFcdjofJ0z5jL0MqC/Yk1yW5UrGTwY0X0yxNwri3lQgjs+Qk/+zfddZTVuvrxO59CNCmoj3vCwj
MfaUFOjRhrPHaN4Wv0VV5OYgm1p+LW1eAAAA//8DAFBLAwQUAAYACAAAACEAAYny6akDAAByEAAA
HwAAAGNsaXBib2FyZC9kcmF3aW5ncy9kcmF3aW5nMS54bWzcmG2P4jYQx99X6new/La3kISHALrs
Sd3rrSrdbtFy9wGGxIEUx0ltw0I/fWccQ4C7E8dVqkS1Ekvi8cz/N34a8/bdtpRsI7QpKpXwsBNw
JlRaZYVaJPzzpw93I86MBZWBrJRI+E4Y/u7+55/ewmShoV4WKUMPykwg4Utr60m3a9KlKMF0qloo
bMsrXYLFR73oZhpe0XMpu1EQDLslFIrft67egwW21sUPuJJVuhLZA6gNGHQp08nxG69Rpv/eM0zU
5lHXs3qqSXn6vJlqVmQJx8wpKDFFvOsbvBk+ds96LVoH21yXZF/lOdsmvBeF4/4Afe0SPgqDQRz3
G39ia1mKBlEvGOAfZylahL1hFMQDH3H5xwUf6fK3C15QaCMIvxyJNDVJVJsvqaM99ScU+Gu1ZeEB
n4yZ3eJLFEpvXRb2LoxP4Dk/EvWigeOPx8jfH38f/0E5TGpt7KOoSkZfEq5Fat0sg81HYxsdexPC
MpUssg+FlO6BJq94kJptQCZc2r3yEyup2GvCxwMSmpY1jr5RCxdDVeSpCSKVY96T2u3MpZFSku0o
2Bz/Y45ecSGhh7/WoAVn2sqHCkPjEINKl5VOuG1SII2d2Z0U1FVuZEj5LUF/dLaFyoRC2sDJyET+
gq3mb0x9GDTvTgjcIm05s9XXOcEWitldLXJIcWr/Uqo76dUIOGsQ4IfenDWkxo9+o8olxev3KFGL
0h/EuDdwdns8BOF5ei3POOz3b5OHIDxPv+UJe3E4vE0govBAgyOgUTQa3SYQUXigYQsURSMcoJtc
QkThgeIjoLjfu9E9gSg80KgFIpob3RSIwgONj4CGg/hGNwWiaE6ko9PVndOOU+MpKoGKYaHuPs+w
GKYjlWajy8IX5+Of/nzEcgS7ko29f4IVGAP6DVVA1gVrfFPztwOwORghC6q6r4nGwhF7L4wo50Kz
KAijk6iowMF9D+EPCnhc6zV7glpIdkp8EluobAoaqEr5en6vi966c/ltGduG/0ecC7Pyuqy1U7TD
nsEUmk3BVqtVpRZv2KwzzTrsqTMrOv/1FHr+fdph4XgY40ob45dxFPRYyIJweKIEJhdH9+IqbT3s
Jw4t0kOJvjZiVr/gDaIp6fc1vDnU4epF5Hj/wzuOr7JTvZjT/QHrdjyDcePAzzl97i8F2IFU5XhP
uLKv70K9RZ6jqCv7Hzq5+JVq+5eFqrTb0r55Mcgbe5clj4+Zopth9+y27Uz8rwN0pT9+vv8HAAD/
/wMAUEsDBBQABgAIAAAAIQCLZi1ovAYAAOkbAAAaAAAAY2xpcGJvYXJkL3RoZW1lL3RoZW1lMS54
bWzsWU9vHDUUvyPxHay5t9n/zUbdVNnNbgtt2ijZFvXonfHOuPGMR7Y36d5Qe0RCQhTEBYkbBwRU
aiUu5dMEiqBI/Qo82zOz4+wsSUoEAppDdubNz+/5/fWzffXaw5ihQyIk5UnPq1+ueYgkPg9oEva8
u+PRpXUPSYWTADOekJ43J9K7tvnuO1fxhs9oOuFYBOOIxAQBo0Ru4J4XKZVurK1JH8hYXuYpSeDb
lIsYK3gV4Vog8BEIiNlao1brrMWYJt4mcFSa0ZDBv0RJTfCZ2NdsCEpwDNLvTKfUJwYbHNQ1Qs7l
gAl0iFnPA54BPxqTh8pDDEsFH3pezfx5a5tX1/BGNoipFWNL40bmLxuXDQgOGkamCCeF0Pqo1b2y
XfA3AKaWccPhcDCsF/wMAPs+aGrnUubZGq3X+znPEsg+LvMe1Nq1losv8W8uzbnb7/fb3WwulqkB
2cfWEn691mltNRy8AVl8ewnf6m8NBh0Hb0AW31nCj650Oy0Xb0ARo8nBElo7dDTKuBeQKWc3KuHr
AF+vZfAFCqKhiC4tYsoTtSrWYvyAixEANJBhRROk5imZYh9icoDjiaBYC8AbBJe+WJIvl0haFpK+
oKnqee+nOPFKkNcvvn394hl6/eLp8aPnx49+OH78+PjR95aXM/AGTsLywFdff/L7lx+i35599erJ
Z9V4Wcb//N1HP/34aTUQMmih4cvPn/7y/OnLLz7+9ZsnFfAtgSdl+JjGRKLb5Ajt8Rh0M4ZxZ04m
4nwjxhGmzggcAe8K1kMVOcDbc8yqcH3iGu+egOJRBbw+e+DMdT8SM0UrJN+MYge4wznrc1FpgJta
VsnC41kSVgsXszJuD+PDKtkDnDiuHc5SqJp5UDq2H0TEmeYuw4nCIUmIQvobPyCkQrv7lDp23aG+
4JJPFbpPUR/TSpOM6cQJpMWgGzQGv8yrdAZXO7bZuYf6nFVpvU0OXSQkBGYVkx8T5pjxOp4pHFex
HOOYlQ1+C6uoapL7c+GXcUOpwNMhYRwNAyJl1Zg7AvQtOf0mhnpV6fYdNo9dpFD0oIrnLcx5GbnN
DwYRjtMq7D5NojL2PXkAIYrRLldV8B3uZoh+Bz/gZKW771HiuPv0QnCXhs6UFgGiv8yE9iUUaqf+
xjT5s2LMKFRjGwNvi3HP24KlqSolbpwowatw/8LCu41nyS6BWF9eeN7W3bd11/vP191VuXzWarso
sFB7dfNg+2LTJccrm+QpZWxfzRm5JU2fLGGxCEZA1OPMZpAUm6Y0gsesuDu4UGAzBgmuPqAq2o9w
Cj123dNMQpmxDiVKuYS9nSFX8tZ46NOV3Rm29Z7B1gOJ1Q4PLLmpyfnWoGBjlpzQ7D9zQU3N4KzC
mlcypqD2mwir60mdWVrdTM2UOkdaoTL4cFk1IBbWhC4EQe8CVu7AdlyLhr0JZiTQdrcLcO4W44WL
dJGMcEAyH2m9l31UN07KY8UcBkDsVPhI7/NOsVpJWlez/QvSzuKksrjWCnG59/6Kl/IIXnhJ5+2J
dGRJOTlZgo56XrfdaHvIx2nPm8K2Fh7jFLwudeOHWQgHQr4SNuxPTWaT5QtvdnPF3CSow0mFtfuS
wk4dSIVU21hGNjTMpywEWKIl2fk32mDWi1LARvobzKK5DsHwj80C7Oi6lkynxFdlZ5co2nb2NSul
fKaI2I+CIzRhM7GHwf06VEGfgEo4nTAVQb/AUZq2tvnkFucs6coHWAZn6ZilEc7KrU7RPJMt3ORx
MQfzVpoe6FY5d6Pc+VUxKX9BqpTD+H+mil5P4LigGWgP+HAuKzDS+drzuFARhyqURtQfCWgcTO2A
aIHjWPgMQQWHyOZXkEP9a3PO8jBpDbs+tUdDJCisRyoShOxCWTLRdwqzerZ2WZYsY2QiqjRdmdpp
T8ghYWNdAzt6bfdQBKFuqklWBgzuZPy571kGTULd5JTzzakhxdprc+Dv7nxsMoNSbh02DU1u/2KK
FauqHW+G52tvWRH9YdFmtfKsAGGlpaCbpf0bTuGcS62tWEsaN9r55MCLyxoDsWiIUjj0QfofrH9U
+MxeOOgFdcz3oLYiuGvQzCBsIKov2cYD6QJpiRNonCzRBpNmZU2btU7aavlifcGdbiH3hLH1zM7i
73Mau2jOXHFOLl6ksTMLO7a2tJWmBs+eTFEgTfONjHFM1cXTDk7RJKz3PLj8AUc/hCe4PvKA1tC0
hqbBE9wJQbNkL3J6XvaQU+C7pRSYZk5p5phWTmnllHZOgeYsuzLJKR2oVPqWA27Z9I+H8gsN6OCy
C5C8qDq3c5t/AAAA//8DAFBLAwQUAAYACAAAACEAnGZGQbsAAAAkAQAAKgAAAGNsaXBib2FyZC9k
cmF3aW5ncy9fcmVscy9kcmF3aW5nMS54bWwucmVsc4SPzQrCMBCE74LvEPZu0noQkSa9iNCr1AcI
yTYtNj8kUezbG+hFQfCyMLPsN7NN+7IzeWJMk3ccaloBQae8npzhcOsvuyOQlKXTcvYOOSyYoBXb
TXPFWeZylMYpJFIoLnEYcw4nxpIa0cpEfUBXNoOPVuYio2FBqrs0yPZVdWDxkwHii0k6zSF2ugbS
L6Ek/2f7YZgUnr16WHT5RwTLpRcWoIwGMwdKV2edNS1dgYmGff0m3gAAAP//AwBQSwECLQAUAAYA
CAAAACEAu+VIlAUBAAAeAgAAEwAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAW0NvbnRlbnRfVHlwZXNdLnhtbFBL
AQItABQABgAIAAAAIQCtMD/xwQAAADIBAAALAAAAAAAAAAAAAAAAADYBAABfcmVscy8ucmVsc1BL
AQItABQABgAIAAAAIQABifLpqQMAAHIQAAAfAAAAAAAAAAAAAAAAACACAABjbGlwYm9hcmQvZHJh
d2luZ3MvZHJhd2luZzEueG1sUEsBAi0AFAAGAAgAAAAhAItmLWi8BgAA6RsAABoAAAAAAAAAAAAA
AAAABgYAAGNsaXBib2FyZC90aGVtZS90aGVtZTEueG1sUEsBAi0AFAAGAAgAAAAhAJxmRkG7AAAA
JAEAACoAAAAAAAAAAAAAAAAA+gwAAGNsaXBib2FyZC9kcmF3aW5ncy9fcmVscy9kcmF3aW5nMS54
bWwucmVsc1BLBQYAAAAABQAFAGcBAAD9DQAAAAA=
">
<v:imagedata src="file:///C:\Users\NASIR\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
o:title=""/>
<o:lock v:ext="edit" aspectratio="f"/>
<x:ClientData ObjectType="Pict">
<x:SizeWithCells/>
<x:CF>Bitmap</x:CF>
<x:AutoPict/>
</x:ClientData>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="height: 144px; margin-left: 166px; margin-top: 12px; mso-ignore: vglayout; position: absolute; width: 243px; z-index: 1;"><img height="118" src="file:///C:/Users/NASIR/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif" v:shapes="TextBox_x0020_1" width="200" /></span><!--[endif]-->
<table cellpadding="0" cellspacing="0">
<tbody>
<tr>
<td class="xl74" height="20" style="height: 15.0pt; width: 233pt;" width="310"></td>
</tr>
</tbody></table>
</td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td class="xl80" colspan="4" height="20" style="height: 15.0pt; mso-ignore: colspan;"><a href="http://www.mnasirptk.blogspot.com/">www.mnasirptk.blogspot.com</a></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
<td class="xl74"></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
<tr height="20" style="height: 15.0pt;">
<td height="20" style="height: 15.0pt;"></td>
<td class="xl65"></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
<td></td>
</tr>
</tbody></table>
<br />
<br />SuryaWanahttp://www.blogger.com/profile/00085316113143896875noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-85001401447651736232012-11-25T14:15:00.002+08:002012-11-25T14:15:53.269+08:00Kelas XII IPA 5<br />
INILAH DAFTAR SISWA SMAN 21 MAKASSAR<br />
<a href="https://docs.google.com/spreadsheet/ccc?key=0AigFpJ-j3i3PdGw4T3ktZDRGQ1kwZHllSldXNHVmTnc">KELAS XII IPA 5</a><br />
<img height="300" id="il_fi" src="http://p.twimg.com/AxAZJojCIAAAMCe.jpg:large" style="padding-bottom: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px;" width="400" />SuryaWanahttp://www.blogger.com/profile/00085316113143896875noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-89253624824359003032012-11-25T13:38:00.000+08:002012-11-25T13:38:12.665+08:00Kelas XII IPA 4<br />
INILAH Daftar SISWA SMAN 21 Makassar<br />
<a href="https://docs.google.com/spreadsheet/ccc?key=0AigFpJ-j3i3PdEJKdXpIRjJpdTI3QzJTVzVRYzhqNkE">KELAS XII IPA 4</a> <br />
<img height="300" id="il_fi" src="http://p.twimg.com/AxAZJojCIAAAMCe.jpg:large" style="padding-bottom: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px;" width="400" />SuryaWanahttp://www.blogger.com/profile/00085316113143896875noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-31329788945684506642012-11-23T13:25:00.001+08:002012-11-23T13:25:42.434+08:00Soal Sel ElektrolisisSOAL PILIHAN GANDA<br />SEL ELEKTROLISIS I<br /><br />1.Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode Pt, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….<br />A.K+(aq) + e --> K(s)<br />B.K(s) K+(aq) + e<br />C.2H2O(l) + 2e --> 2OH (aq) + H2(g)<br />D.2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e<br />E.2I- (aq) --> I2(g) + 2e<br />
<br />2.Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ….<br />A.Mg dan I2 D. H2 dan I2<br />B.Mg dan O2 E. H2 dan O2<br />C.Mg+ dan 2I-<br />3.Gas-gas di bawah ini yang pembuatannya harus dari leburan garam yang bersangkutan adalah ….<br />A.F2 D. I2<br />B.Cl2 E. H2 <br />C.Br2<br />
<br />4.Hasil-hasil yang dipero;leh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ….<br />A.kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode<br />B.kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode<br />C.kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode<br />D.gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode<br />E.gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode<br />
<br />5.Pada penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah ….<br />A.logam yang akan disepuh diletakkan di anode<br />B.logam yang akan disepuh diletakkan di katode<br />C.meletakkan logam di anode yang lebih mulia<br />D.meletakkan logam di katode yang memiliki Eo lebih rendah<br />E.tidak perlu menggunakan arus listrik<br />6.Terdapat lima zat yang akan dielektrolisis :<br />1.NH3(l) 4. HCl(aq)<br />2.Na2SO4(aq) 5. KHF2(l)<br />3.NaH(l)<br />Dari kelima zat tersebut yang hasil elektrolisisnya gas hydrogen adalah ….<br />A.1 D. 4<br />B.2 E. 5<br />C.3<br />
<br />7.Di
daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2,
CO, dan H2O. Pasangan gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ….<br />A.O2 dan N2 D. SO2 dan NO2<br />B.CO dan N2 E. CO dan H2O<br />C.CO dan CO2<br />
<br />8.Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah ….<br />A.perak D. platina<br />B.emas E. karbon<br />C.tembaga<br />
<br />9.Pada elektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar di bawah ini :<br />Reaksi yang berlangsung pada electrode X adalah ….<br />A.Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e<br />B.2H+(aq) + 2e --> H2(g)<br />C.2H2O(l) --> 4H+(aq) + 4e + O2(g)<br />D.Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s)<br />E.2SO42-(aq) + 2H2O(l) -->2H2SO4 + 4e + O2(g)<br />
<br />10.Logam berikut dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah ….<br />A.perak D. kromium<br />B.tembaga E. nikel<br />C.natrium<br />
<br />
<br />
Untuk Soal Lainnya <a href="https://www.box.com/shared/9lqmjotit8g1qod9q5fd">Klik disini</a><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
SuryaWanahttp://www.blogger.com/profile/00085316113143896875noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-47806380582108418122012-11-23T13:17:00.000+08:002012-11-23T13:17:07.962+08:00Soal Sifat Koligrafi LarutanPilihan ganda Latihan Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan 33 butir. 8 uraian Latihan Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan<br />
<strong>A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.</strong><br />
1. Fraksi mol metanol dalam larutan air mengandung 80% metanol adalah ….<br />
A. 0,3<br />
B. 0,5<br />
C. 0,2<br />
D. 0,69<br />
E. 0,9<br />
2. UMPTN 1998:<br />
Fraksi mol larutan metanol (CH<sub>3</sub>OH) dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan (dalam persen berat metanol) adalah ….<br />
A. 50%<br />
B. 60%<br />
C. 64%<br />
D. 75%<br />
E. 80%<br />
3. Larutan etanol dalam air adalah 12% berat etanol, dengan massa jenis 0,98 g mL<sup>–1</sup> pada 20°C. Kemolalan etanol dalam larutan adalah ….<br />
A. 0,05 m<br />
B. 0,12 m<br />
C. 2,55 m<br />
D. 2,96 m<br />
E. 12,00 m<br />
4. Kemolalan larutan yang dibuat dari 0,1 mol NaOH dalam 500 g air adalah….<br />
A. 0,05 m<br />
B. 0,10 m<br />
C. 0,2 m<br />
D. 0,45 m<br />
E. 0,50 m<br />
5. Sebanyak 11 g MgCl<sub>2</sub> dilarutkan dalam 2 kg air, kemolalan larutan yang terbentuk adalah ….<br />
A. 0,05 m<br />
B. 0,10 m<br />
C. 0,25 m<br />
D. 0,40 m<br />
E. 0,50 m<br />
6. Tekanan uap larutan adalah ….<br />
A. tekanan di atas larutan<br />
B. tekanan pelarut murni di permukaan larutan<br />
C. tekanan yang diberikan oleh komponen larutan dalam fasa uap<br />
D. selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan zat terlarut<br />
E. selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan larutan<br />
7. Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat ….<br />
A. adanya zat terlarut yang mudah menguap<br />
B. adanya zat terlarut yang sukar menguap<br />
C. adanya komponen pelarut dalam fasa uap<br />
D. pelarut dan zat terlarut yang tidak bercampur<br />
E. penurunan gaya tarik antarmolekul<br />
8. Besarnya penurunan tekanan uap larutan ….<br />
A. berbanding lurus dengan fraksi zat terlarut<br />
B. sama pada setiap temperatur<br />
C. sama untuk setiap pelarut<br />
D. bergantung pada jumlah pelarut<br />
E. bergantung pada jenis zat terlarut<br />
9. Ebtanas 2000:<br />
Sebanyak X g C2H6O2 (Mr =62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr =18)
sehingga tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30°C = 28,62 mmHg. Jika
pada suhu itu tekanan uap air murni 31,8 mmHg, harga X adalah ….<br />
A. 358 g<br />
B. 270 g<br />
C. 179 g<br />
D. 90 g<br />
E. 18 g<br />
10. Ebtanas 1999:<br />
Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg. Jika18 g glukosa (Mr =
180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr =18), pada suhu tersebut tekanan
uap larutan adalah ….<br />
A. 745,1 mmHg<br />
B. 757,2 mmHg<br />
C. 775,2 mmHg<br />
D. 754,1 mmHg<br />
E. 772,5 mmHg<br />
11. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1°C pada
tekanan 1 atm (Kd = 0,50) maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus
dilarutkan adalah ….<br />
A. 684 g<br />
B. 171 g<br />
C. 86 g<br />
D. 17,1 g<br />
E. 342 g<br />
12. Zat nonvolatil berikut akan mempunyai tekanan uap larutan paling
rendah jika dilarutkan dalam pelarut benzena(diketahui jumlah gram
terlarut sama), yaitu ….<br />
A. C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub><br />
B. (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub><br />
C. (NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CO<br />
D. C<sub>8</sub>H<sub>10</sub><br />
E. C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub><br />
13. Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah ….<br />
A. C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub><br />
B. CuSO<sub>4</sub><br />
C. C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub><br />
D. NiCl<sub>2</sub><br />
E. NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub><br />
14. Zat-zat berikut akan memiliki kenaikan titik didih paling tinggi jika dilarutkan dalam air dengan berat yang sama adalah….<br />
A. C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub><br />
B. C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub><br />
C. CS(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub><br />
D. C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub><br />
E. C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>OH<br />
15. Jika 30 g dari masing-masing zat berikut dilarutkan dalam 1 kg
air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik didih paling tinggi
adalah…<br />
A. C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<br />
B. C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O<sub>3</sub><br />
C. C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub><br />
D. CH<sub>3</sub>OH<br />
E. CH<sub>3</sub>OCH<sub>3</sub><br />
16. Titik beku suatu larutan nonelektrolit dalam air adalah –0,14°C. Molalitas larutan adalah ….<br />
A. 1,86 m<br />
B. 1,00 m<br />
C. 0,15 m<br />
D. 0,14 m<br />
E. 0,075 m<br />
17. Ebtanas 1998:<br />
Sebanyak 1,8 g zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 g air. Jika penurunan titik beku larutan 0,93oC (K<sub>b</sub> air = 1,86 <sup>o</sup>C m<sup>–1</sup>) maka massa molekul relatif zat tersebut adalah ….<br />
A. 18<br />
B. 19<br />
C. 20<br />
D. 21<br />
E. 22<br />
18. Titik beku larutan yang dibuat dengan melarutkan 20,5 g suatu zat yang rumus empirisnya (C<sub>3</sub>H<sub>2</sub>)n dalam 400 g benzena adalah 4,33oC. Titik beku benzena murninya adalah 5,48°C. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ….<br />
A. C<sub>3</sub>H<sub>2</sub><br />
B. C<sub>6</sub>H<sub>4</sub><br />
C. C<sub>9</sub>H<sub>6</sub><br />
D. C<sub>15</sub>H<sub>10</sub><br />
E. C<sub>18</sub>H<sub>12</sub><br />
19. Sebanyak 0,45 g suatu zat dilarutkan dalam 30 g air. Titik beku air mengalami penurunan sebesar 0,15°C.<br />
Massa molekul zat tersebut adalah ….<br />
A. 100<br />
B. 83,2<br />
C. 186<br />
D. 204<br />
E. 50<br />
20. Sebanyak 30 g zat nonelektrolit (Mr = 40) dilarutkan dalam 900 g
air, titik bekunya –1,55°C. Agar diperoleh penurunan titik beku setengah
dari titik beku tersebut, zat tersebut harus ditambahkan ke dalam 1.200
g air sebanyak ….<br />
A. 10 g<br />
B. 15 g<br />
C. 20 g<br />
D. 45 g<br />
E. 0,05 g<br />
21. Konsentrasi larutan suatu polipeptida (pembentuk protein) dalam air adalah 10–3 M pada suhu 25<sup>o</sup>C.<br />
Tekanan osmotik larutan ini adalah ….<br />
A. 0,0245<br />
B. 0,760<br />
C. 18,6<br />
D. 24,5<br />
E. 156<br />
22. Ebtanas 2000:<br />
Pada suhu 27oC, sukrosa C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> (Mr = 342) sebanyak 17,1 g dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, R = 0,082 L atm mol<sup>–1</sup> K<sup>–1</sup>. Tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar ….<br />
A. 0,39 atm<br />
B. 2,46 atm<br />
C. 3,90 atm<br />
D. 4,80 atm<br />
E. 30,0 atm<br />
23. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) ke
dalam satu liter air. Larutan lain diperoleh dengan melarutkan 18 g
glukosa (Mr= 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, tekanan
osmotik larutan pertama ….<br />
A. 1/3 larutan kedua<br />
B. 3 kali larutan kedua<br />
C. 2/3 larutan kedua<br />
D. sama dengan kedua<br />
E. 3/2 larutan kedua<br />
Untuk menjawab soal nomor 24 sampai dengan 28, perhatikanlah diagram fasa berikut.<br />
24. Menurut diagram fasa tersebut, yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….<br />
A. A – B<br />
B. B – C<br />
C. D – E<br />
D. G – H<br />
E. I – J<br />
25. Jika suhu dinaikkan dari titik K ke titik L pada tekanan tetap 0,5 atm, proses yang terjadi adalah ….<br />
A. sublimasi<br />
B. pembekuan<br />
C. penguapan<br />
D. peleburan<br />
E. kondensasi<br />
26. Jika suhu dinaikkan dari titik D ke titik N pada tekanan tetap 1 atm, proses yang terjadi adalah ….<br />
A. sublimasi<br />
B. pembekuan<br />
C. penguapan<br />
D. peleburan<br />
E. kondensasi<br />
27. Dari diagram fasa tersebut yang merupakan titik didih normal air adalah….<br />
A. A<br />
B. B<br />
C. C<br />
D. D<br />
E. F<br />
28. Perubahan daerah titik beku larutan pada diagram fasa tersebut, yaitu antara ….<br />
A. A – B<br />
B. B – C<br />
C. D – E<br />
D. G – H<br />
E. I – J<br />
29. Ebtanas 1997:<br />
Data percobaan penurunan titik beku:<br />
<table border="1">
<tbody>
<tr>
<td><strong>Larutan</strong></td>
<td><strong>Konsentrasi</strong><strong>(molal)</strong></td>
<td><strong>Titik Beku (°C)</strong></td>
</tr>
<tr>
<td>NaCl</td>
<td>0,1</td>
<td>–0,372</td>
</tr>
<tr>
<td>NaCl</td>
<td>0,2</td>
<td>–0,744</td>
</tr>
<tr>
<td>CO(NH2)2</td>
<td>0,1</td>
<td>–0,186</td>
</tr>
<tr>
<td>CO(NH2)2</td>
<td>0,2</td>
<td>–0,372</td>
</tr>
<tr>
<td>C6H12O6</td>
<td>0,1</td>
<td>–0,186</td>
</tr>
</tbody>
</table>
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….<br />
A. jenis zat terlarut<br />
B. konsentrasi molal larutan<br />
C. jenis pelarut<br />
D. jenis partikel zat terlarut<br />
E. jumlah partikel zat terlarut<br />
30. Ebtanas 1999:<br />
Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada –1,488°C. Jika harga K<sub>b</sub> = 1,86°C m<sup>–1</sup>, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ….<br />
A. 0,02<br />
B. 0,05<br />
C. 0,50<br />
D. 0,88<br />
E. 1,00<br />
31. Sebanyak 20 g zat elektrolit biner (Mr= 100) dilarutkan dalam 500 g air. Titik bekunya adalah –0,74 <sup>o</sup>C. Derajat ionisasi zat elektrolit ini adalah .…<br />
A. 90%<br />
B. 50%<br />
C. 75%<br />
D. 100%<br />
E. 0%<br />
32. Tekanan osmotik tiga jenis larutan dengan molaritas yang sama,
misalnya urea, asam propanoat, dan natrium klorida diukur pada suhu yang
sama. Pernyataan yang benar adalah .…<br />
A. tekanan osmotik urea paling besar<br />
B. tekanan osmotik asam propanoat lebih besar dari natrium klorida.<br />
C. tekanan osmotik asam propanoat paling besar.<br />
D. tekanan osmotik asam propanoat lebih besar dari urea.<br />
E. semua tekanan osmotik larutan sama.<br />
33. Larutan 5,8% NaCl dalam air akan memiliki tekanan osmotik sama dengan .…<br />
A. larutan sukrosa 5,8% dalam air<br />
B. larutan 5,8% glukosa dalam air<br />
C. larutan 0,2 molal sukrosa<br />
D. larutan 1 molal glukosa<br />
E. larutan 4 molal glukosa<br />
<strong>B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.</strong><br />
1. Umumnya, desinfektan yang dipasarkan adalah 3,0% (berat) larutan
H2O2 dalam air. Dengan asumsi bahwa massa jenis larutan adalah 1,0 g
cm–3, hitunglah kemolalan dan fraksimol H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<br />
2. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 50 mL toluena (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>3</sub>, ρ =0,867 g cm<sup>–3</sup>) dan 125 mL benzena (C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>, ρ =0,874 g cm<sup>–3</sup>). Berapakah fraksi mol dan kemolalan toluena?<br />
3. Hitunglah tekanan uap larutan dan tekanan osmotik suatu larutan
10% sukrosa pada suhu 25°C. Massa jenis larutan tersebut adalah 1,04 g
mL–1, dan tekanan uap air murni pada suhu 25°C adalah 23,76 mmHg.<br />
4. Hitunglah massa molekul suatu senyawa, jika 1,15 gram senyawa
tersebut dilarutkan dalam 75 gram benzena memberikan kenaikan titik
didih sebesar 0,275°C.<br />
5. Hitunglah massa etilen glikol (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub>) yang terdapat dalam 1.000 g air untuk menurunkan titik beku larutan hingga –10°C.<br />
6. Tiroksin adalah salah satu jenis hormon yang mengontrol
metabolisme tubuh dan dapat diisolasi dari kelenjar tiroid. Larutan yang
mengandung 1,138 g tiroksin dalam 25 g benzena memberikan tekanan
osmotik sebesar 1,24 atm pada 20°C. Jika massa jenis benzena = 0,8787 g
mL<sup>–1</sup>, hitunglah massa molekul tiroksin.<br />
7. Larutan 19 gram NaCl dalam 250 g air mempunyai derajat ionisasi
0,83. Jika tekanan uap air pada suhu tersebut adalah 20 mmHg, hitunglah
tekanan uap larutan tersebut.<br />
8. Suatu asam HA 0,25 m dalam air membeku pada suhu –0,651. Berapakah derajat ionisasi asam tersebut?SuryaWanahttp://www.blogger.com/profile/00085316113143896875noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-11425111189809244922012-11-19T21:52:00.001+08:002012-11-19T21:52:45.383+08:00Tekanan OsmotikOsmosis adalah proses merembesnya atau mengalirnya pelarut ke dalam
larutan melalui selaput semipermiabel. Proses perembesan hanya terjadi
dari larutan yang mempunyai konsentrasi yang kecil ke dalam larutan
berkonsentrasi besar.<br />
Selaput permeabel merupakan selaput yang hanya dapat dilewati oleh partikel-partikel dengan ukuran tertentu.<br />
Tekanan
osmotik atau osmosa adalah tekanan yang diperlukan, sehingga terjadi
penghentian aliran pelarut ke dalam larutan. Pada Gambar 11.7 besarnya
tekanan setara dengan perubahan dari Δh.<br />
<img alt="gambar 11.7" class="aligncenter size-medium wp-image-11941" height="300" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/12/gambar-11.7-261x300.jpg" width="261" /><br />
Gambar 11.7. Percobaan perembesan larutan melalui membran semi permeabel<br />
Dalam
hubungannya dengan konsentrasi larutan Van het Hoff menyimpulkan bahwa
Tekanan osmotik larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (Molar)
dari zat terlarut semakin besar.<br />
Menurut Van Het Hoff, maka berlaku:<br />
<img alt="artikel 46" class="aligncenter size-full wp-image-11942" height="40" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/12/artikel-46.JPG" width="89" /><br />
π = tekanan osmosa (dalam atm)<br /> C = konsentrasi zat terlarut mol/L<br /> R = konstanta gas = 0,082 atm.L/mol.K<br /> T = suhu dalam °K<br />
Tekanan osmosa 17 gram suatu zat dalam 1 liter larutan pada suhu 27 °C adalah 1,5 atm. Berapakah berat molekul zat tersebut?<br />
Persamaan tekanan osmosa<br />
<img alt="artikel 46" class="aligncenter size-full wp-image-11942" height="40" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/12/artikel-46.JPG" width="89" /><br />
π = 1.5 atm<br /> R = 0.082 atm.L/mol.K<br /> T = 273 + 27 = 3000K<br /> 1,5 = C . 0,082 . 300<br /> C = 0.061 mol/L<br />
BM dari zat tersebut adalah<br />
<img alt="artikel 47" class="aligncenter size-full wp-image-11943" height="64" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/12/artikel-47.JPG" width="128" /><br />
Mr = 278.<br />
<br />
Untuk pembahasan soal dan Materi<a href="https://docs.google.com/open?id=0B8wDy78-mUesN1NucGZIQkxBZHc"> Klik disini </a>mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-26592683557797835022012-11-19T21:43:00.002+08:002012-11-19T21:47:43.346+08:00Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks<b>Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks </b><br />
<ol>
<li>Cara bilangan oksidasi<ol>
<li>Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya</li>
<li>Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor.</li>
<li>Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor.</li>
<li>Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.</li>
</ol>
</li>
<li>Cara setengah reaksi<ol>
<li>Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi</li>
<li>Reaksi oksidasi dipisah- kan dari reaksi reduksi</li>
<li>Setarakan
ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan
Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama,
setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron.</li>
<li>Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H<sub>2</sub>O sesuai dengan jumlah kekurangannya.</li>
<li>Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H<sup>+</sup> sebanyak kekurangannya.</li>
<li>Setarakan
muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada
ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif.</li>
<li>Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.</li>
</ol>
</li>
</ol>
<b>Penyetaraan persamaan reaksi redoks </b><br />
Tahapan:<br />
<ol>
<li>Tentukan perubahan bilangan oksidasi.</li>
<li>Setarakan perubahan bilangan oksidasi.</li>
<li>Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :</li>
</ol>
<div style="padding-left: 30px;">
H<sup>+</sup> pada larutan bersifat asam</div>
<div style="padding-left: 30px;">
OH<sup>-</sup> pada larutan bersifat basa</div>
4. Tambahkan H<sub>2</sub>O untuk menyetarakan jumlah atom H.<br />
Contoh:<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="contoh 41" class="size-full wp-image-9092 aligncenter" height="17" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/contoh-41.JPG" width="236" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
1. <img alt="rumus" class="size-full wp-image-9093 alignnone" height="82" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/rumus2.JPG" width="263" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
2. Angka penyerta = 5</div>
<div style="padding-left: 30px; text-align: center;">
<img alt="2" class="size-full wp-image-9094 aligncenter" height="13" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/2.JPG" width="168" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
3. <img alt="3" class="alignnone size-full wp-image-9095" height="17" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/3.JPG" width="204" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
4. <img alt="4" class="alignnone size-full wp-image-9096" height="17" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/4.JPG" width="256" /></div>
<b>Perbedaan oksidasi reduksi </b><br />
Perbedaan oksidasi reduksi lebih jelasnya dapat dilihat pada Tabel 9.1<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<img alt="tabel_9_1" class="alignnone size-full wp-image-9100" height="391" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/tabel_9_1.JPG" width="400" /><br />
<br />
Untuk Latihan Soal dan Materi Lain <span style="color: black;"><a href="http://www.swfcabin.com/open/1353326411">Klik Disini </a></span><br />
<br />mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-59877493335235267142012-11-19T21:41:00.001+08:002012-11-19T21:41:13.605+08:00ElektrokimiaKeadaan standar didefinisikan sebagai keadaan pada 25<sup>o</sup> C
(298.15 K), pada keaktifan satu untuk semua zat dalam sel elektrokimia
pada sel dengan arus nol pada tekanan 1 bar (105 Pa). Untuk reaksi yang
melibatkan ion H<sup>+</sup>, keadaan standar adalah pH = 0 (sekitar konsentrasi asam 1 molar).<br />
Dalam
kasus elektrode hidrogen digunakan sebagai potensial elektrode standar,
gas hidrogen 1 atm (aH2 = 1) dikontakkan perlahan dengan elektroda
platinum-hitam yang dibenamkan dalam larutan asam kuat dengan keaktifan,
aH+ = 1. Potentialnya diungkapkan sebagai:<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="potensial" class="size-full wp-image-8604 aligncenter" height="45" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/potensial.JPG" width="139" /></div>
dan menurut definisi E<sup>0</sup>
= 0 dalam keadaan standar. Elektroda hidrogen dalam keadaan standar
disebut sebagai elektrode hidrogen standar atau NHE. Walaupun potensial
reduksi biasanya diungkapkan dengan rujukan NHE standar, elektrode
hidrogen sukar ditangani. Oleh karena itu elektrode kalomel jenuh atau
Ag/AgCl digunakan sebagai elektroda rujukan untuk pengukuran
elektrokimia sehari-hari dan potensial percobaan diukur terhadap
elektroda ini atau dikonversi pada nilai NHE. Bila nilai NHE diset
menjadi 0, nilai SCE 0.242 V, dan Ag/AgCl adalah 0.199 V.<br />
Reaksi
redoks terjadi hanya bila pasangan redoks ada dan reaktannya dapat
berupa oksidator atau reduktor bergantung pasangan reaksinya. Kemampuan
relatif redoksnya dapat diungkapkan secara numerik dengan memberikan
potensial reduksi setengah reaksinya, E<sup>0</sup> (Tabel 3.1). Perubahan energi bebas reaksi berhubungan dengan E<sup>0</sup>,<br />
<div style="text-align: left;">
<img alt="perubahan energi bebas" class="aligncenter size-full wp-image-8605" height="35" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/perubahan-energi-bebas.JPG" width="100" /></div>
<em>n</em> adalah jumlah elektron yang diserahterimakan dan <em>f</em> adalah konstanta Faraday, 96500 C.mol<sup>-1</sup>.<br />
<div style="text-align: left;">
<img alt="potensial reduksi standar" class="aligncenter size-medium wp-image-8606" height="300" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/potensial-reduksi-standar-287x300.jpg" width="287" /></div>
Misalnya, untuk dua reaksi<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="dua reaksi]" class="aligncenter size-full wp-image-8607" height="55" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/dua-reaksi.JPG" width="293" /></div>
Tidak berlangsung bebas, tetapi bila H<sup>+</sup>
(aq) dan Zn(s) ada, reaksi redoks akan berlangsung. Persamaan yang
menyatakan reaksi yang berlangsung didapat bila reaksi ke-2 dikurangi
dengan persamaan reaksi pertama<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="reaksi pertama" class="size-full wp-image-8608 aligncenter" height="30" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/reaksi-pertama.JPG" width="240" /></div>
Perubahan energi bebas reaksi redoks keseluruhan adalah selisih perubahan energi masing-masing setengah reaksi.<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="setengah reaksi" class="size-full wp-image-8609 aligncenter" height="30" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/setengah-reaksi.JPG" width="120" /></div>
Karena setengah sel pada dasarnya hanya imajiner dan umumnya digunakan sebagai pasangan, perubahan energi bebas ∆G<sup>0</sup><sub>1</sub> untuk H<sup>+</sup> diset 0. Dalam hal ini karena didapat hasil percobaan ∆G<sup>0</sup> sebesar -147 kJ, maka ∆G<sup>0</sup><sub>2</sub> bernilai 147 kJ. Potensial E<sup>0</sup> yang berkaitan dengan ∆G<sup>0</sup> setengah reaksi disebut potensial reduksi standar.<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="reduksi standar" class="size-full wp-image-8610 aligncenter" height="48" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/reduksi-standar.JPG" width="92" /></div>
Maka<br />
<div style="text-align: center;">
<img alt="maka" class="aligncenter size-full wp-image-8611" height="145" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/maka.JPG" width="295" /></div>
Potensial
standar berbagai setengah reaksi ditentukan dengan menggunakan prosedur
yang mirip dengan yang disebutkan tadi (Tabel 3.1). E<sup>0</sup> reaksi redoks dapat dihitung dengan mengkombinasikan E<sup>0</sup> setengah reaksi ini.<br />
Bila E<sup>0</sup> reaksi redoks positif, ∆G<sup>0</sup>
bernilai negatif dan reaksi berlangsung spontan. Akibatnya selain
menggunakan perubahan energi bebas potensial reduksi juga dapat
digunakan untuk menentukan kespontanan reaksi. Semakin besar potensial
reduksi semakin kuat kemampuan oksidasinya. Nilai positif atau negatif
berdasarkan nilai potensial reduksi proton adalah 0, dan harus dipahami
bahwa nilai positif tidak harus berarti mengoksidasi, dan nilai negatif
bukan berarti mereduksi. Deretan yang disusun berdasarkan kekuatan
redoks disebut <strong>deret elektrokimia</strong>.<br />
<br />
Untuk Soal latihan dan materi lain <a href="http://www.swfcabin.com/open/1353326142">Klik Disini </a>mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-35399496753088751012012-11-19T21:37:00.000+08:002012-11-19T21:37:16.930+08:00Sel Elektrolisis<ul>
<li>Terjadi perubahan : energi listrik → energi kimia</li>
<li>Elektrolisa
adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran
elektron) eksternal yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrik</li>
<li>Pada sel elektrolitik</li>
</ul>
<div style="padding-left: 30px;">
– Katoda bermuatan negatif atau disebut elektroda –</div>
<div style="padding-left: 30px;">
– Terjadi reaksi reduksi</div>
<div style="padding-left: 60px;">
Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) dengan Alkali tanah(IIA), Al dan Mn</div>
<div style="padding-left: 30px;">
- Reaksi : 2 H<sup>+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> →H<sub>2</sub>(g)</div>
<div style="padding-left: 60px;">
ion golongan IA/IIA tidak direduksi; dan penggantinya air</div>
<div style="padding-left: 60px;">
2 H<sub>2</sub>O(l) + 2 e<sup>-</sup> → basa + H<sub>2</sub>(g)</div>
<div style="padding-left: 60px;">
ion-ion lain direduksi</div>
<div style="padding-left: 30px;">
– Anoda bermuatan positif (+) atau disebut elektroda +</div>
<div style="padding-left: 30px;">
- Terjadi reaksi oksidasi</div>
<div style="padding-left: 60px;">
- Jenis logam diperhatikan</div>
<div style="padding-left: 30px;">
a. Anoda : Pt atau C (elektroda inert)</div>
<div style="padding-left: 60px;">
reaksi :</div>
<div style="padding-left: 60px;">
# 4OH<sup>-</sup> (aq) → 2H<sub>2</sub>O(l) + O<sub>2</sub>(g) + 4e<sup>-</sup></div>
<div style="padding-left: 60px;">
# gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh</div>
<div style="padding-left: 60px;">
2 H<sub>2</sub>O(l) → asam + O<sub>2</sub>(g)</div>
<div style="padding-left: 60px;">
# golongan VIIA (halogen) → gas</div>
<div style="padding-left: 30px;">
b. Anoda bukan : Pt atau C</div>
<div style="padding-left: 60px;">
reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain.</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
</div>
<div style="padding-left: 60px;">
<img alt="gambar_9_10" class="alignleft size-full wp-image-9154" height="315" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/08/gambar_9_10.JPG" width="320" /> </div>
<div style="padding-left: 60px;">
<br /></div>
<div style="padding-left: 60px;">
Untuk Soal Dan Materi lain <a href="https://docs.google.com/open?id=0B8wDy78-mUesYVgySEtzbVVxV2M">Klik Disini </a></div>
<div style="padding-left: 60px;">
<br /></div>
<div style="padding-left: 60px;">
<br /></div>
mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6956704366853993309.post-76434448380369512052012-11-19T21:30:00.000+08:002012-11-19T21:30:03.625+08:00Sifat Koligatif Larutan<div class="mceTemp" style="padding-left: 30px;">
<dl>
<dt><img alt="Gambaran umum sifat koligatif" class="size-full wp-image-5421" height="268" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/gambaran-umum.jpg" width="400" /></dt>
<dd>Gambaran umum sifat koligatif</dd></dl>
</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Sifat
koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung
pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh
banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 6.2), maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:</div>
<ol style="padding-left: 30px;">
<li>Penurunan tekanan uap jenuh</li>
<li>Kenaikan titik didih</li>
<li>Penurunan titik beku</li>
<li>Tekanan osmosis</li>
</ol>
<div style="padding-left: 30px;">
Banyaknya
partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat
Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak
sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun
konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit
terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak
terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan
dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat
koligatif larutan elektrolit.</div>
<h4>
Penurunan Tekanan Uap Jenuh</h4>
<div style="padding-left: 30px;">
Pada
setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan
ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu
zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini
disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari
pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.</div>
<div class="mceTemp" style="padding-left: 30px;">
<dl>
<dt><img alt="Gambaran penurunan tekanan uap" class="size-full wp-image-5422" height="267" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/gambaran-penurunan.jpg" width="387" /></dt>
<dd>Gambaran penurunan tekanan uap</dd></dl>
</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Menurut Roult :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
p = p<sup>o</sup> . X<sub>B</sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
keterangan:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
p : tekanan uap jenuh larutan</div>
<div style="padding-left: 30px;">
po : tekanan uap jenuh pelarut murni</div>
<div style="padding-left: 30px;">
XB : fraksi mol pelarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Karena X<sub>A</sub> + X<sub>B</sub> = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
P = P<sup>o</sup> (1 – X<sub>A</sub>)</div>
<div style="padding-left: 30px;">
P = P<sup>o</sup> – P<sup>o</sup> . X<sub>A</sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
P<sup>o</sup> – P = P<sup>o</sup> . X<sub>A</sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
<sub> </sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
Sehingga :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
ΔP = p<sup>o</sup> . XA</div>
<div style="padding-left: 30px;">
keterangan:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
ΔP : penuruman tekanan uap jenuh pelarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
po : tekanan uap pelarut murni</div>
<div style="padding-left: 30px;">
XA : fraksi mol zat terlarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Contoh :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Hitunglah
penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180)
dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni
pada 20<sup>o</sup>C adalah 18 mmHg.</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm" class="alignnone size-full wp-image-5423" height="244" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm.jpg" width="205" /></div>
<h4>
Kenaikan Titik Didih</h4>
<div style="padding-left: 30px;">
Adanya
penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih
tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit
kenaikan titik didih dinyatakan dengan:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
ΔT<sub>b</sub> = m . K<sub>b </sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
<sub> </sub></div>
<div style="padding-left: 30px;">
keterangan:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
ΔT<sub>b</sub> = kenaikan titik didih (<sup>o</sup>C)</div>
<div style="padding-left: 30px;">
m = molalitas larutan</div>
<div style="padding-left: 30px;">
K<sub>b</sub> = tetapan kenaikan titik didihmolal</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm19" class="alignnone size-full wp-image-5424" height="48" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm19.jpg" width="166" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinayatakan sebagai:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm210" class="alignnone size-full wp-image-5425" height="50" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm210.jpg" width="151" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
T<sub>b</sub> = (100 + ΔT<sub>b</sub>)<sup> o</sup>C</div>
<h4>
Penurunan Titik Beku</h4>
<div style="padding-left: 30px;">
Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm37" class="alignnone size-full wp-image-5426" height="65" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm37.jpg" width="143" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
ΔT<sub>f </sub>= penurunan titik beku</div>
<div style="padding-left: 30px;">
m = molalitas larutan</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Kf = tetapan penurunan titik beku molal</div>
<div style="padding-left: 30px;">
W = massa zat terlarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Mr = massa molekul relatif zat terlarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
p = massa pelarut</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Tf = (O – ΔT<sub>f</sub>)<sup>o</sup>C</div>
<h4>
Tekanan Osmosis</h4>
<div style="padding-left: 30px;">
Tekanan
osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat
menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan
melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan
pada.</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
PV = nRT</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Karena tekanan osmosis = Π , maka :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm48" class="alignnone size-full wp-image-5428" height="35" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm48.jpg" width="124" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
π° = tekanan osmosis (atmosfir)<br /> C = konsentrasi larutan (M)<br /> R = tetapan gas universal. = 0,082 L.atm/mol K<br /> T = suhu mutlak (K)</div>
<div class="mceTemp" style="padding-left: 30px;">
<dl>
<dt><img alt="Tekanan osmosis" class="size-full wp-image-5429" height="200" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/tekanan-osmosis.jpg" width="322" /></dt>
<dd>Tekanan osmosis</dd></dl>
</div>
<ul style="padding-left: 30px;">
<li>Larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.</li>
<li>Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.</li>
<li>Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.</li>
</ul>
<div style="padding-left: 30px;">
Seperti
yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam
pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan
larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada
larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Contoh :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.</div>
<ul style="padding-left: 30px;">
<li>Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal.</li>
</ul>
<ul style="padding-left: 30px;">
<li>Untuk larutan garam dapur: NaCl<sub>(aq)</sub> → Na<sup>+(aq)</sup> + Cl<sup>-(aq)</sup> karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.</li>
</ul>
<div style="padding-left: 30px;">
Yang
menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion
adalah derajat ionisasi. Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan
sebagai :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
α° = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Untuk
larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1,
sedangkan untuk elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0
< α < 1). Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit
mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.</div>
<ul style="padding-left: 30px;">
<li>Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :</li>
</ul>
<div style="padding-left: 60px;">
<span style="color: #888888;"></span><img alt="rm54" class="alignnone size-full wp-image-5430" height="60" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm54.jpg" width="202" /><span style="color: black; font-family: "Trebuchet MS"; font-size: 9.5pt; letter-spacing: -0.15pt;"></span></div>
<pre style="padding-left: 60px;"><span style="color: black; font-family: "Trebuchet MS"; font-size: 9.5pt; letter-spacing: -0.15pt;">n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.</span></pre>
<ul>
<li><span style="color: black; font-family: "Trebuchet MS"; font-size: 9.5pt; letter-spacing: -0.15pt;">Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :</span></li>
</ul>
<div style="padding-left: 60px;">
<img alt="rm64" class="alignnone size-full wp-image-5432" height="60" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm64.jpg" width="199" /></div>
<ul>
<li>Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai :</li>
</ul>
<div style="padding-left: 60px;">
π° = C R T [1+ α(n-1)]</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Contoh :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Hitunglah
kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan5.85 gram
garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan
Kf= 1.86)</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Jawab :</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Larutan garam dapur,</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<img alt="rm73" class="alignnone size-full wp-image-5433" height="205" src="http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/rm73.jpg" width="188" /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
Catatan:</div>
<div style="padding-left: 30px;">
Jika
di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi,
tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka
harga derajat ionisasinya dianggap 1.</div>
<div style="padding-left: 30px;">
<br /></div>
<div style="padding-left: 30px;">
Untuk Latihan Soal dan Materi lain <a href="http://www.swfcabin.com/open/1353325476">Klik Disini</a></div>
<div style="padding-left: 30px;">
</div>
mnasirptkhttp://www.blogger.com/profile/12941866847108434512noreply@blogger.com0