- Terjadi perubahan : energi listrik → energi kimia
- Elektrolisa adalah reaksi non-spontan yang berjalan akibat adanya arus (aliran elektron) eksternal yang dihasilkan oleh suatu pembangkit listrik
- Pada sel elektrolitik
– Katoda bermuatan negatif atau disebut elektroda –
– Terjadi reaksi reduksi
Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) dengan Alkali tanah(IIA), Al dan Mn
- Reaksi : 2 H+(aq) + 2e- →H2(g)
ion golongan IA/IIA tidak direduksi; dan penggantinya air
2 H2O(l) + 2 e- → basa + H2(g)
ion-ion lain direduksi
– Anoda bermuatan positif (+) atau disebut elektroda +
- Terjadi reaksi oksidasi
- Jenis logam diperhatikan
a. Anoda : Pt atau C (elektroda inert)
reaksi :
# 4OH- (aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e-
# gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh
2 H2O(l) → asam + O2(g)
# golongan VIIA (halogen) → gas
b. Anoda bukan : Pt atau C
reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain.
Untuk Soal Dan Materi lain Klik Disini